Ah - Chemieunterricht 2003/2004 7d
Redoxreaktion
| Material: | Behälter (Standzylinder) mit Kohlenstoffdioxid, Teelicht und [Kristallisier-]Schale, Magnesiumband, [Tiegel-]Zange |
| Vorversuch: | Kohlenstoffdioxid wird auf das brennende Teelicht in der Kristallisierschale gegossen - die Flamme erlöscht. |
| Durchführung: | Das Teelicht wird angezündet und in die Schale gestellt. Dann wird das Magnesiumband mit der Zange gegriffen und in die Flamme des Teelichts gehalten. Wenn es brennt wird es in den Behälter mit Kohlenstoffdioxid gehalten. |
| Beobachtung: | Die hell leuchtende Flamme des Magnesiumbandes brennt in dem Kohlenstoffdioxidbehälter noch kurz, erlischt aber schnell. |
Deutung - Redoxreaktion
oxidiert (Sauerstoff aufgenommen)
reduziert (Sauerstoff abgegeben)
"Red" steht für Reduktion
"Ox" steht für Oxidation
Beispiel: Verbrennen von Magnesium in Kohlenstoffdioxid
Oxidation = Verbrennungsreaktion (-> Stoffe verbinden sich mit Sauerstoff)
hier also Oxidation = Aufnahme von Sauerstoff
Reduktion = Abgabe von Sauerstoff
Oxidation und Reduktion geschehen immer gemeinsam!
Magnesium + Kohlenstoffdioxid ----> Magnesiumoxid + Kohlenstoffoxidiert (Sauerstoff aufgenommen)
reduziert (Sauerstoff abgegeben)
| 28.06.04, Mitschrift / Notizen Romana |
